मिश्रण और यौगिकों के बीच अंतर

2020

मिश्रण में दो या अधिक पदार्थ मिश्रित होते हैं, लेकिन न तो रासायनिक रूप से और न ही अक्षम मात्रा में, जबकि यौगिक में दो या अधिक तत्व रासायनिक रूप से और एक निश्चित अनुपात में शामिल होते हैं। उदाहरण के लिए, समुद्री जल, कच्चा तेल, खनिज तेल, मिश्र धातु (पीतल, कांस्य), आदि कुछ मिश्रण, जल (H2O), हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H2O2), सोडियम क्लोराइड (NaCl), बेकिंग सोडा (NaHCO3) हैं। आदि कुछ यौगिकों के नाम हैं।

शास्त्रीय भौतिकी सिद्धांत के अनुसार, अंतरिक्ष में रहने वाले द्रव्यमान और आयतन को द्रव्य के रूप में जाना जाता है। यहां तक कि पदार्थ को दो वर्गों, मिश्रण और शुद्ध पदार्थों में वर्गीकृत किया जा सकता है। शुद्ध पदार्थ तत्वों और यौगिकों से बने होते हैं।

तत्व सरल पदार्थ होते हैं और आगे की कैंटीन को और अधिक सरल रूपों में तोड़ा जा सकता है। इसमें केवल एक प्रकार के परमाणु होते हैं, लेकिन यौगिक में दो या दो से अधिक अलग परमाणु या तत्व होते हैं, दूसरी ओर, मिश्रण में अलग-अलग पदार्थ होते हैं।

इस सामग्री में मिश्रण और यौगिकों के बीच के अंतर को उजागर करने के तरीके पर, हम उनका संक्षिप्त विवरण देंगे।

तुलना चार्ट

तुलना के लिए आधार	मिश्रण	यौगिकों
अर्थ	मिश्रण अशुद्ध पदार्थ हैं, जो दो या अधिक शारीरिक रूप से मिश्रित पदार्थों से बने होते हैं। वे स्वभाव से सजातीय या विषम हो सकते हैं।	यौगिक शुद्ध रूप होते हैं, जो दो या अधिक रासायनिक मिश्रित तत्वों से बने होते हैं। ये आम तौर पर सजातीय होते हैं।
रचना	मिश्रण में जो पदार्थ पाए जाते हैं, वे निश्चित मात्रा में नहीं होते हैं, अर्थात उनका अनुपात भिन्न होता है।	लेकिन यौगिकों के मामले में, तत्व निश्चित मात्रा में मौजूद होते हैं, अर्थात उनका अनुपात निश्चित होता है।
गुण	मिश्रण के गुण भी अलग-अलग होते हैं (निश्चित नहीं) क्योंकि यह पदार्थों के प्रकार और मात्रा पर निर्भर करता है जिसके द्वारा ये मिलाए जा रहे हैं।	विशेष प्रकार के यौगिक के लिए, गुण निश्चित होते हैं और भिन्न नहीं होते हैं, क्योंकि यौगिकों में मौजूद तत्व निश्चित होते हैं और निश्चित अनुपात में होते हैं।
सूत्र	मिश्रण में एक निश्चित सूत्र नहीं होता है।	यौगिकों का एक विशिष्ट सूत्र है, जो मौजूद घटकों पर निर्भर करता है।
पृथक्करण	निस्पंदन, क्रोमैटोग्राफी, वाष्पीकरण जैसी विभिन्न भौतिक विधियों द्वारा मिश्रण के पदार्थों को अलग करना आसान है।	तत्वों को अलग करना आसान नहीं है और अगर ऐसा किया जाता है तो रासायनिक तरीकों से।
पदार्थ	इसके घटकों के अपरिवर्तनीय गुणों के कारण, मिश्रण से कोई नया पदार्थ नहीं बनता है।	विभिन्न घटकों के रासायनिक गुणों के मिश्रण के कारण हमेशा नए पदार्थों का निर्माण होता है।
पिघलने / क्वथनांक	मिश्रण में निश्चित गलनांक या क्वथनांक नहीं होता है।	एक बार बनने वाला यौगिक, पिघलने और क्वथनांक तय करता है।
गर्मी में बदलाव	कोई ताप परिवर्तन नहीं होता है, या जब मिश्रण बनाया जाता है तो ऊर्जा की भागीदारी देखी जाती है।	एक गर्मी परिवर्तन होता है, और यौगिकों के निर्माण के दौरान ऊर्जा का उपयोग या जारी किया जाता है, क्योंकि यह एक रासायनिक प्रतिक्रिया है।
उदाहरण	मिश्र जैसे पीतल, बिस्मथ, क्रोमियम, समुद्री जल (नमक और पानी), गैसों का मिश्रण इत्यादि।	बेकिंग सोडा, मीथेन, नमक आदि जैसे यौगिक।

मिश्रण की परिभाषा

जब हम देखते हैं कि हमने पाया कि हमारे आस-पास बहुत सी चीजें मिश्रित हैं, जैसे हवा, चट्टानें, महासागर और यहां तक कि वायुमंडल। ये घटक भौतिक गुणों के साथ मिश्रित होते हैं और किसी भी रासायनिक के साथ नहीं होते हैं और एक निश्चित अनुपात में भी नहीं होते हैं। इसलिए, हम कह सकते हैं कि मिश्रण का निर्माण दो या अधिक पदार्थों के सम्मिश्रण से होता है, लेकिन एक निश्चित अनुपात में नहीं।

मिश्रण में रासायनिक प्रतिक्रिया की घटना नहीं होती है, यह संलयन शारीरिक रूप से होता है। इसलिए मिश्रण में दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणु या अणु होते हैं, या कम से कम एक परमाणु और एक अणु होता है। मिश्रण में निश्चित गलनांक या क्वथनांक नहीं होता है।

मिश्रण को निस्पंदन, क्षय, आसवन जैसे भौतिक तरीकों से अलग किया जा सकता है। मिश्रण या तो सजातीय या विषम हो सकता है।

सजातीय मिश्रण - इन्हें सही समाधान माना जाता है, क्योंकि इस प्रकार में मौजूद घटक समान रूप से या समान रूप से वितरित किए जाते हैं। उदाहरण के लिए चीनी का घोल, शराब और पानी को मिलाना आदि।

विषम मिश्रण - जब घटकों को समान रूप से मिश्रण में वितरित नहीं किया जाता है, तो इसे विषम मिश्रण के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए, तेल और पानी मिश्रित होने पर, सल्फर और लोहा, बजरी, आदि का मिश्रण।

उपरोक्त दो के अलावा, मिश्रण को उस में मौजूद कणों के आकार के आधार पर आगे वर्गीकृत किया जाता है। ये समाधान, निलंबन, कोलाइड हैं।

समाधान - इनमें नैनो आकार के कण होते हैं, जो व्यास में 1nm से कम होते हैं। समाधान को अपघटन या अपकेंद्रित्र विधि द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है। पानी, हवा, जिलेटिन में घुलित ऑक्सीजन इसके कुछ उदाहरण हैं।

कोलाइड - इस समाधान में, कण इतने छोटे होते हैं, कि ये नग्न आंखों के माध्यम से दिखाई नहीं देते हैं, कण का आकार 1nm से 1 मिमी तक भिन्न होता है। कोलाइड समाधान टाइन्डल प्रभाव दिखाता है, कोलाइडयन घटकों को अपघटन और सेंट्रीफ्यूजेशन प्रक्रिया द्वारा अलग किया जा सकता है। रक्त, धुआं, क्रीम कुछ उदाहरण हैं।

सस्पेंशन - ये स्वभाव में एक प्रकार के विषम होते हैं, ये टाइन्डल प्रभाव को भी दर्शाते हैं। इसमें कण काफी बड़े होते हैं और इन्हें अपकेंद्रण या अपघटन द्वारा अलग किया जा सकता है। हवा में कीचड़, ग्रेनाइट, धूल या प्रदूषक इसके कुछ उदाहरण हैं।

यौगिक की परिभाषा

जब बांड बनाने के लिए रासायनिक रूप से संयुक्त विभिन्न तत्वों के दो या अधिक परमाणुओं को यौगिक कहा जाता है । यह विभिन्न तत्वों या घटकों के बीच एक प्रकार का रासायनिक मिश्रण है। जब बॉन्ड का निर्माण होता है, तो नए यौगिक का निर्माण उन घटकों से भिन्न रासायनिक गुण होते हैं जिनके द्वारा वे बनाए जाते हैं।

उदाहरण के लिए, पानी (H2O), इथेनॉल (C2H5OH), सोडियम क्लोराइड (NaCl), कुछ सामान्य यौगिक हैं, वे अपने घटकों के निश्चित अनुपात बनाए जाते हैं और उनकी रासायनिक पहचान भी है। विभिन्न प्रकार के बॉन्ड आणविक, एसिड, कटियन, आयन और बाइनरी बॉन्ड हैं। इन सभी की रासायनिक पहचान और सूत्र अलग-अलग हैं।

मिश्रण और यौगिकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर

नीचे दिए गए महत्वपूर्ण बिंदु हैं जो यौगिक से अलग मिश्रण करते हैं:

निष्कर्ष

इस लेख में उल्लिखित जानकारी विज्ञान के क्षेत्र में लागू नहीं है, लेकिन यह दिन-प्रतिदिन के जीवन में देखी जा सकती है; इसलिए इन सभी शब्दों के बारे में विस्तार से जानना आवश्यक है ताकि उनकी पहचान और अंतर हो सके।