सॉल्यूट और सॉल्वेंट उस घोल का हिस्सा है जहां किसी भी घोल या मिश्रण में घुले पदार्थ को विलेय कहा जाता है, जबकि दूसरे लिक्विड, सॉलिड या गैस को घोलने वाले लिक्विड या गैस को सॉल्वेंट कहा जाता है।
एक समाधान को दो या अधिक पदार्थों के समरूप मिश्रण के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। तो एक विलयन में, जो पदार्थ विघटित होता है वह विलेय होता है, जबकि विलायक वह पदार्थ होता है जिसमें विलेय घुल जाता है। एक या कई सॉल्वैंट्स और सॉल्वैंट्स के मिश्रण से तैयार किए गए दिन के जीवन में कई उत्पाद हैं और एक समाधान बनाते हैं। ये उत्पाद हैं, दवाएँ, साबुन, मलहम, चाय, कॉफी, चूने का रस आदि।
समरूप मिश्रण वह घोल है जिसमें घोल पूरी तरह से और समान रूप से घोल में घुल जाता है। जबकि घुलनशीलता पदार्थ की किसी अन्य पदार्थ में घुलने की क्षमता है। इस लेख में, हम विलेय और विलायक के अंतर और विशेषताओं पर चर्चा करेंगे।
तुलना चार्ट
| तुलना के लिए आधार | घुला हुआ पदार्थ | विलायक |
|---|---|---|
| अर्थ | एक विलयन में जो पदार्थ विलायक में घुल जाता है, उसे विलेय कहते हैं; विलायक विलायक की तुलना में कम मात्रा में मौजूद है। | वह पदार्थ जो किसी घोल में विलेय को घोलता है, विलायक कहलाता है; विलायक विलायक की तुलना में अधिक मात्रा में मौजूद है। |
| क्वथनांक | उबलते बिंदु विलायक की तुलना में अधिक है। | यह विलेय की तुलना में कम है। |
| भौतिक अवस्था | ठोस, तरल या गैसीय अवस्था में पाया जाता है। | मुख्य रूप से तरल अवस्था में, लेकिन गैसीय भी हो सकता है। |
| निर्भरता | विलेयता विलेय के गुणों पर निर्भर करती है। | घुलनशीलता विलायक के गुणों पर निर्भर करती है। |
सॉल्यूट की परिभाषा
किसी विलयन में घुले पदार्थ को विलेय कहा जाता है। एक विलेय ठोस, तरल या गैस हो सकता है, हालांकि ज्यादातर यह एक ठोस यौगिक है। समुद्री जल में नमक, पानी में चीनी और हवा में ऑक्सीजन विलेय के कुछ विशिष्ट उदाहरण हैं। विलेय केवल विलायक में घुल जाता है जब दोनों के बीच आकर्षक बल पर्याप्त मजबूत होता है, जो कणों को धारण करने वाले आणविक बलों को दूर कर सकता है, अर्थात विलेय-विलेय और विलायक-विलायक कण एक साथ।
हालांकि विलायक की तुलना में घोल में मामूली मात्रा होती है। लेकिन संतृप्ति नामक घोल में ऐसी स्थिति है, जिसमें विलायक किसी भी अधिक विलेय को भंग करने में सक्षम नहीं है।
एक प्याला और विलायक का उदाहरण एक कप चाय पर विचार करके समझाया जा सकता है। दूध पाउडर और चीनी गर्म पानी में घुल जाते हैं। यहाँ गर्म पानी विलायक है और दूध पाउडर और चीनी विलेय हैं।
विलेय के लक्षण
- सॉल्वेंट में विलायक की तुलना में अधिक उबलते बिंदु होते हैं।
- ये ठोस, तरल या गैस हो सकते हैं।
- विलेय के कणों के सतह क्षेत्र में वृद्धि करके, घुलनशीलता बढ़ जाएगी। ठोस कणों को छोटे टुकड़ों में तोड़ दिया जाता है।
- गैसीय विलेय के मामले में, घुलनशीलता दबाव के अलावा मात्रा और तापमान से प्रभावित होती है।
सॉल्वेंट की परिभाषा
विलेय विलायक में घुल जाता है। इसे उस पदार्थ के रूप में भी परिभाषित किया जा सकता है जिसमें विभिन्न पदार्थ या यौगिक घोल बनने के लिए घुल जाते हैं। सॉल्वेंट एक समाधान के प्रमुख हिस्से पर कब्जा कर लेता है। ये आमतौर पर तरल पदार्थ होते हैं। पानी को रोजमर्रा की जिंदगी में सबसे आम विलायक कहा जाता है क्योंकि इसमें किसी भी (गैस, ठोस या तरल) पदार्थों को घोलने की क्षमता होती है और इसे सार्वभौमिक विलायक भी कहा जाता है। घुलनशीलता का मुख्य अंगूठा नियम है " जैसे भंग करना "।
सॉल्वैंट्स को ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय के रूप में विभाजित किया जा सकता है।
ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में उच्च ढांकता हुआ निरंतर होता है और एन, एच या ओ अल्कोहल, केटोन्स, कार्बोक्जिलिक एसिड जैसे एक या एक से अधिक विद्युत अपघट्य परमाणु होते हैं, और ध्रुवीय अलंकार में मौजूद कार्यात्मक समूह के आम उदाहरण हैं। ध्रुवीय सॉल्वैंट्स ध्रुवीय अणुओं से बने होते हैं और केवल ध्रुवीय यौगिकों को भंग कर सकते हैं।
ध्रुवीय विलायक को आगे ध्रुवीय प्रोटिक सॉल्वैंट्स और ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स के रूप में विभाजित किया गया है। पानी और मेथनॉल ध्रुवीय प्रोटिक अणु होते हैं क्योंकि वे विलेय के साथ हाइड्रोजन बंधन बनाने में सक्षम होते हैं। दूसरी ओर, एसीटोन को ध्रुवीय अनुषंगी विलायक के रूप में कहा जाता है क्योंकि वे विलेय के साथ हाइड्रोजन बंधन बनाने में असमर्थ हैं, लेकिन आयनिक विलेय के साथ द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं बनाते हैं।
गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में C और H जैसे समान इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणुओं के साथ बंधन होते हैं। ये गैर-ध्रुवीय अणु से बने होते हैं और गैर-ध्रुवीय यौगिक या विलेय को भंग कर सकते हैं।
सॉल्वेंट के लक्षण
- विलायक का क्वथनांक कम होता है और आसानी से वाष्पित हो जाता है।
- विलायक केवल तरल के रूप में मौजूद है, लेकिन ठोस या गैसीय भी हो सकता है।
- आमतौर पर उपयोग किए जाने वाले सॉल्वैंट्स में कार्बन तत्व होते हैं और इसलिए उन्हें कार्बनिक सॉल्वैंट्स कहा जाता है, जबकि अन्य को अकार्बनिक सॉल्वैंट्स कहा जाता है।
- सॉल्वैंट्स की विशेषता रंग और गंध है।
- एसीटोन, अल्कोहल, गैसोलीन, बेंजीन, और xylene आमतौर पर इस्तेमाल किए जाने वाले कार्बनिक सॉल्वैंट्स हैं और रासायनिक उद्योगों में बहुत महत्व रखते हैं।
- सॉल्वैंट्स का उपयोग किसी समाधान में तापमान को विनियमित करने के लिए भी किया जाता है, या तो कुछ रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान उत्पन्न गर्मी को अवशोषित करने के लिए या करने के लिए
विलेय के साथ प्रतिक्रिया की गति बढ़ाएं।
Solute और सॉल्वेंट के बीच महत्वपूर्ण अंतर
नीचे दिए गए विलेय और विलायक के बीच महत्वपूर्ण अंतर हैं:
- विलेय को एक विलयन में विलीन होने वाले पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जा सकता है, जबकि विलेय को विघटित करने वाले पदार्थ को विलायक कहा जाता है। इसलिए विलेय विलायक की तुलना में कम मात्रा में मौजूद है।
- सॉल्यूट ठोस, तरल या गैसीय अवस्था में पाया जा सकता है, जबकि विलायक मुख्य रूप से तरल अवस्था में पाया जाता है, लेकिन ठोस या गैसीय हो सकता है
राज्य भी। - क्वथनांक की तुलना में क्वथनांक का क्वथनांक अधिक होता है। विलेय और विलायक दोनों के गुण एक दूसरे के अन्योन्याश्रित हैं।
निष्कर्ष
विलेय और सॉल्वैंट्स न केवल रासायनिक प्रयोगशालाओं में उपयोग किए जाने वाले पदार्थ हैं, बल्कि वे दिन-प्रतिदिन के जीवन का हिस्सा हैं। एक समाधान में केवल दो घटक होते हैं, जो विलेय और विलायक होते हैं। सॉल्वेंट में समरूप घोल में घुलने की क्षमता होती है।
हमने दोनों पदार्थों की विशेषताओं पर चर्चा की और निष्कर्ष निकाला कि एक विलायक में विभिन्न प्रकार के विलेय हो सकते हैं और एक सजातीय समाधान का निर्माण कर सकते हैं।
