मामला एक भौतिक पदार्थ है जो अंतरिक्ष में रहता है और द्रव्यमान रखता है। यह तीन रूपों में मौजूद है, जो तत्व, यौगिक और मिश्रण हैं। इन तीन रूपों में से, तत्व पदार्थ का सबसे शुद्ध रूप है और इसे तीन श्रेणियों में विभाजित किया गया है, अर्थात धातु, धातु और अधातु। भौतिक और रासायनिक गुणों के आधार पर, इन तीन तत्वों को द्विभाजित किया जाता है।
धातुओं और गैर-धातुओं के बीच अंतर प्राप्त करने के लिए लेख को पढ़ें।
तुलना चार्ट
| तुलना के लिए आधार | धातु | गैर धातु |
|---|---|---|
| अर्थ | धातु प्राकृतिक तत्वों को संदर्भित करता है जो कठोर, चमकदार, अपारदर्शी और घने होते हैं। | अधातुएँ उन रासायनिक पदार्थों का तात्पर्य करती हैं जो नरम, गैर चमकदार, पारदर्शी और भंगुर होते हैं। |
| उदाहरण |  |  |
| प्रकृति | विद्युत धन | निद्युत |
| संरचना | क्रिस्टलीय | Amorphic |
| कमरे के तापमान पर भौतिक स्थिति | ठोस (पारा और गैलियम को छोड़कर) | ठोस या गैस (ब्रोमीन को छोड़कर) |
| घनत्व | उच्च घनत्व | कम घनत्व |
| दिखावट | शोभायमान | गैर चमकदार |
| कठोरता | सोडियम को छोड़कर ज्यादातर धातुएं कठोर होती हैं। | हीरे को छोड़कर ज्यादातर धातु नरम होती है। |
| बढ़ने की योग्यता | लचीला | गैर-लचीला |
| लचीलापन | नमनीय | अटल |
| मधुर | मधुर | गैर-मधुर |
| प्रवाहकत्त्व | गर्मी और बिजली का अच्छा संवाहक | ऊष्मा और विद्युत का सुचालक |
| पिघलने और क्वथनांक | बहुत अधिक गलनांक और क्वथनांक। | कम पिघलने और क्वथनांक। |
| इलेक्ट्रॉनों | बाहरी आवरण में 1 से 3 इलेक्ट्रॉन। | बाहरी आवरण में 4 से 8 इलेक्ट्रॉन। |
| ऑक्सीजन | ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करें और बुनियादी ऑक्साइड का निर्माण करें। | ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया और अम्लीय ऑक्साइड बनाते हैं। |
| अम्ल | एसिड के साथ प्रतिक्रिया करें और हाइड्रोजन गैस का उत्पादन करें। | आमतौर पर एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। |
धातुओं की परिभाषा
धातुओं का उपयोग उन प्राकृतिक तत्वों का अर्थ करने के लिए किया जाता है जो ठोस, चमकदार, अपारदर्शी और घनत्व में अधिक होते हैं। धातुओं में बहुत अधिक उबाल और गलनांक होता है। वे प्रभावी रूप से गर्मी और बिजली का संचालन करते हैं। धातुओं में, परमाणुओं को क्रिस्टल संरचना में व्यवस्थित किया जाता है। वे एजेंटों को कम करने के रूप में कार्य करते हैं, क्योंकि वे वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं और कटियन बनाते हैं। धातुओं के कुछ उदाहरण हैं चांदी, एल्युमिनियम, सोना, सीसा, निकल, तांबा, टाइटेनियम, मैग्नीशियम, लोहा, कोबाल्ट, जस्ता, आदि।
धातुएं कठोर होती हैं और आमतौर पर मशीनरी, पानी के बॉयलर, कृषि उपकरण, ऑटोमोबाइल, औद्योगिक उपकरण, बर्तन, हवाई जहाज, आदि बनाने में उपयोग की जाती हैं।
अधातुओं की परिभाषा
गैर-धातु, जैसा कि नाम से पता चलता है, प्राकृतिक तत्व है, जिसमें धातु के गुणों का अभाव है। ये आमतौर पर ठोस या गैसीय अवस्था में मौजूद होते हैं, ब्रोमिन को छोड़कर, एकमात्र गैर-धातु जो तरल रूप में मौजूद होता है। वे नरम, गैर-चमकदार (आयोडीन को छोड़कर) और गर्मी और बिजली के अच्छे इन्सुलेटर हैं।
जैसे नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, आर्गन, क्सीनन, क्लोरीन और आगे।
गैर-धातु में परमाणुओं की व्यवस्था गैर-क्रिस्टलीय या अनाकार संरचना में होती है। गैर-धातुओं में उच्च आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है क्योंकि यह आयनों को बनाने के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है या साझा करता है। वे आमतौर पर नरम होते हैं, और इसलिए उनका उपयोग उर्वरक बनाने, पानी की शुद्धि, पटाखे और इतने पर किया जाता है।
धातुओं और गैर-धातुओं के बीच महत्वपूर्ण अंतर
धातुओं और गैर-धातुओं के बीच अंतर को निम्नलिखित परिसर में स्पष्ट रूप से खींचा जा सकता है:
- प्राकृतिक तत्व जो कठोर, चमकदार, अपारदर्शी और सघन हैं वे धातु हैं। रासायनिक पदार्थ जो नरम, गैर चमकदार, पारदर्शी और भंगुर होते हैं, वे गैर-धातु होते हैं।
- धातु प्रकृति में इलेक्ट्रोपोसिटिव होते हैं क्योंकि वे आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, इसलिए वे एजेंटों को कम कर रहे हैं। इसके विपरीत, गैर-धातुएं विद्युतीय हैं क्योंकि वे इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं और इस प्रकार वे ऑक्सीकरण एजेंट हैं।
- धातुओं में एक क्रिस्टलीय संरचना होती है, जबकि गैर-धातु में अमोर्फिक संरचना होती है।
- कमरे के तापमान पर, धातुएं आमतौर पर ठोस होती हैं, पारा और गैलियम को छोड़कर जो तरल अवस्था में होती हैं। इसके विपरीत, गैर-धातुएं ठोस या गैसीय रूप में पाई जा सकती हैं, ब्रोमीन को छोड़कर जो केवल गैर-धातु है जो तरल रूप में मौजूद है।
- घनत्व द्रव्यमान का आयतन का अनुपात है; धातुओं में गैर-धातुओं की तुलना में अधिक घनत्व होता है।
- धातुएं चिकनी और चमकदार दिखती हैं, जबकि गैर-धातु आमतौर पर सुस्त दिखाई देती हैं।
- जब कठोरता की बात आती है, तो धातु आमतौर पर कठोर पदार्थ होते हैं, लेकिन यह पदार्थ से पदार्थ में भिन्न होता है। गैर-धातुओं के विपरीत हीरा को छोड़कर नरम पदार्थ है, जो पृथ्वी पर सबसे कठोर पदार्थ है।
- मैलाबेलिटी धातुओं की विशेषता है, जिसे हथौड़े से पीटे जाने पर पतली शीट में बदल दिया जाता है। इसके विपरीत, गैर-धातुएं भंगुर होती हैं, जैसे कि हथौड़े से पिटाई करने पर, गैर-धातुएं टूट जाती हैं।
- लचीलापन धातुओं की संपत्ति है, जिसे तारों में खींचा जाना है, लेकिन गैर-धातुओं के पास ऐसी संपत्ति नहीं है।
- सोनोरस एक गहरी या बजने वाली ध्वनि उत्पन्न करने वाली धातुओं की विशेषता है। हालांकि, गैर-धातु गैर-सोनोरस हैं।
- धातुएं ऊष्मा और विद्युत के चालन का समर्थन करती हैं। इसके विपरीत, गैर-धातुएं इन्सुलेटर हैं, और इसलिए वे गर्मी और बिजली के प्रवाहकत्त्व का समर्थन नहीं करते हैं।
- धातुओं में बहुत अधिक गलनांक और क्वथनांक होता है। इसके विपरीत, गैर-धातुओं को अपेक्षाकृत कम तापमान पर उबला और पिघलाया जाता है।
- बाहरी आवरण में, धातुओं में 1 से 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि गैर-धातु में 4 से 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- धातु के आक्साइड बनाने के लिए धातु ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जो प्रकृति में बुनियादी हैं, इसलिए उनके पास इलेक्ट्रोवलेंट या आयनिक बंधन हैं। दूसरी तरफ, जब गैर-धातुएं अम्लीय प्रकृति के गैर-धातु आक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं और इस प्रकार, उनके पास सहसंयोजक बंधन होते हैं।
- नमक और हाइड्रोजन गैस के उत्पादन के लिए धातुएं तनु अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। विरोध के रूप में, गैर-धातुएं आमतौर पर तनु अम्ल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं।
निष्कर्ष
हमारे आस-पास की सभी वस्तुएँ धातुओं या अधातुओं से बनी होती हैं। ऐसे तत्व जो धातुओं और गैर-धातुओं दोनों की विशेषताओं का संचालन करते हैं, को मेटलॉयड कहा जाता है। इसमें बोरोन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक आदि शामिल हैं।
