एंडोथर्मिक और एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं के बीच अंतर

• 2020

ऐसी रासायनिक प्रतिक्रिया जिसमें ऊर्जा को ऊष्मा के रूप में अवशोषित किया जाता है, एंडोथर्मिक अभिक्रिया के रूप में जानी जाती है, जबकि ऐसी रासायनिक अभिक्रियाएँ जिनमें ऊष्मा निकलती है या गर्मी के रूप में विकसित होती है, को एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है । तो इन शर्तों के बीच मुख्य अंतर ऊर्जा के रूप में उपयोग किया जाता है या किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान जारी किया जाता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाएं न केवल प्रयोगशालाओं में होती हैं, वे दिन के दिनचर्या में होती हैं, हमारे शरीर में भी होती हैं। उदाहरण के लिए बर्फ के टुकड़ों का पिघलना या तरल पानी का वाष्पीकरण एक दूसरी जगह पर एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है, अगर पानी बर्फ के टुकड़ों में जमा हो जाता है, तो इसे एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया कहा जाता है।

किसी भी रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान ऊर्जा की बहुत आवश्यकता होती है, जो एक साथ अणुओं को पकड़ते हुए बंधन में मौजूद होती है। अतः जब प्रतिक्रिया अणुओं और यौगिकों (अभिकारकों) के बीच होती है, जिसके परिणामस्वरूप बंधन टूटते हैं और इस प्रकार अपार ऊर्जा निकलती है।

दूसरी ओर, नए रासायनिक बांड (उत्पाद) जो प्रतिक्रिया के बाद बनते हैं, उन्हें भी ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इसलिए कुल ऊर्जा की गणना टूट और बनने वाले बांड की संख्या से की जाती है। रासायनिक प्रतिक्रिया में इस प्रक्रिया को प्रतिक्रिया की गर्मी के रूप में भी जाना जाता है जिसे थैलेपी भी कहा जाता है और इसे ' .H ' द्वारा निरूपित किया जाता है। और केजे / मोल में व्यक्त किया गया।

इस सामग्री में, हम कुछ उदाहरणों के साथ और उनके संक्षिप्त विवरण के साथ दो शब्दों के बीच महत्वपूर्ण अंतर पर ध्यान केंद्रित करेंगे।

तुलना चार्ट

एंडोथर्मिक रिएक्शन की परिभाषा

जैसा कि नाम से पता चलता है, ' एंडो ' का मतलब 'अवशोषित करना' है जबकि ' थर्मिक ' का मतलब 'हीट' से है। इसलिए हम एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं को ऐसी रासायनिक प्रतिक्रिया के रूप में परिभाषित कर सकते हैं जहां ऊर्जा को उत्पाद में अभिकारक के रूपांतरण के दौरान अवशोषित किया जाता है। ऐसा अणुओं के बीच बंधों के विघटन के कारण होता है। बाद में, ऊर्जा जारी होती है, जब नए बांड बनते हैं।

एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया में, उत्पादों में अभिकारकों की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है। इन प्रतिक्रियाओं में, गर्मी को परिवेश से ऊपर ले जाया जाता है, जिसके कारण प्रणाली का तापमान जहां प्रतिक्रिया हो रही है, वह ठंडा रहता है। यहां तक ​​कि थैलीपी ()H) जिसे उत्पादों के लिए अभिकारकों के रूपांतरण के दौरान ऊष्मा ऊर्जा में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया गया है, प्रतिक्रिया के अंत में अधिक हो जाता है।

ValueH या DH या DE का मान हमेशा धनात्मक होता है ।

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के कुछ सामान्य उदाहरण हैं:
1. प्रकाश संश्लेषण - वह प्रक्रिया जहां हरे पौधों में मौजूद क्लोरोफिल पानी और कार्बन डाइऑक्साइड को सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में ग्लूकोज और ऑक्सीजन में परिवर्तित करता है, जो ऊर्जा प्रदाता के रूप में काम करता है।

2. जब अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) की छोटी मात्रा को एक परखनली में लिया जाता है और इसे पानी में घोलने के लिए बनाया जाता है, तो हमने देखा कि परखनली अधिक ठंडी हो जाती है। इस प्रतिक्रिया में, गर्मी अपने आस-पास (टेस्ट ट्यूब) से अवशोषित हो जाती है।

3. बर्फ में पानी को उबलने, पिघलने या वाष्पीकरण के माध्यम से परिवर्तित करना

एक्सोथर्मिक रिएक्शन की परिभाषा

यहां Here एक्सो ’का अर्थ release रिलीज करने या विकसित होने’ से है, और 'थर्मिक ’से तात्पर्य' हीट’ से है। इसलिए एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया को ऐसी रासायनिक प्रतिक्रिया के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जहां ऊर्जा जारी या विकसित होती है । इस प्रकार की प्रतिक्रियाएं गर्म होती हैं, और कभी-कभी वे खतरनाक महसूस करते हैं यदि प्रतिक्रिया उच्च दर पर होती है।

एक एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया में, नए बॉन्ड (उत्पाद) के निर्माण के दौरान जारी ऊर्जा की मात्रा बांड (अभिकारकों) को तोड़ते समय आवश्यक ऊर्जा की कुल मात्रा से अधिक होती है। यह सिस्टम या प्रतिक्रियाओं के गर्म होने का कारण है। यहां तक ​​कि प्रतिक्रिया के अंत में थैलीसी परिवर्तन भी कम हो जाता है।

ValueH या DH या DE का मान हमेशा ऋणात्मक होता है ।

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के कुछ सामान्य उदाहरण हैं:
1. दहन - कोयले का जलना, एक मोमबत्ती, चीनी।
2. जब कपड़े धोने का डिटर्जेंट पानी में घुल जाता है, या जब सफेदी को तैयार करते समय पानी को एसेक्लेम में मिलाया जाता है। ऐसी प्रतिक्रिया में, गर्मी का पर्याप्त उत्पादन होता है, जो पानी को गर्म करता है।
3. पानी से बर्फ का निर्माण।
4. श्वसन, भोजन का पाचन।

एंडोथर्मिक और एक्सोथर्मिक रिएक्शन के बीच महत्वपूर्ण अंतर

नीचे दिए गए एंडोथर्मिक और एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के बीच अंतर करने के लिए पर्याप्त बिंदु हैं:

1. नए रासायनिक बंधन बनाने के लिए पृथक्करण के समय ऊर्जा के उपयोग से जुड़ी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है, जबकि एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया वे रासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं जहां ऊर्जा जारी होती है या गर्मी के रूप में विकसित होती है।
2. जैसा कि पहले चर्चा की गई थी, कि एंडोथर्मिक प्रक्रिया में ऊष्मा के रूप में ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जबकि एक्सोथर्मिक प्रक्रिया में ऊर्जा का विकास या विमोचन होता है।
3. ΔH धनात्मक होता है, क्योंकि ऊष्मा अंतर्जातिक अभिक्रिया में अवशोषित होती है, जबकि एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया में heatH ऋणात्मक होता है, क्योंकि उष्मा विकसित होती है।
4. एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के कुछ सामान्य उदाहरण हैं उबलते, पिघलने या वाष्पीकरण के माध्यम से बर्फ को जल वाष्प में बदलना; गैस के अणुओं का टूटना; हाइड्रेट से निर्जल नमक का उत्पादन। जबकि पानी से बर्फ का निर्माण, कोयले का जलना (दहन), पानी और मजबूत एसिड के बीच की प्रतिक्रिया एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण हैं।

निष्कर्ष

उपरोक्त लेख से, हम निष्कर्ष निकालते हैं कि विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रियाएं होती हैं, जो जब भी अणु एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं। एंडोथर्मिक और एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान उनके व्यवहार द्वारा वर्गीकृत दो प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं, और हमने इन शब्दों को एक दूसरे के विपरीत पाया।