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कोवलेंट, मेटालिक और आयोनिक बॉन्ड के बीच अंतर

सहसंयोजक बंधन दो गैर-धातुओं के बीच होता है, धातु बांड दो धातुओं के बीच होता है और आयनिक बंधन धातु और गैर-धातु के बीच होता है। सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा शामिल है, जबकि धातु बांड के पास मजबूत आकर्षण हैं और आयनिक बांड में वैलेंस शेल से इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण और स्वीकार शामिल हैं।

एक परमाणु की पालन संपत्ति, अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों की कक्षा को भरकर सबसे स्थिर पैटर्न में खुद को व्यवस्थित करने के लिए। परमाणुओं का यह जुड़ाव अणुओं, आयनों या क्रिस्टल का निर्माण करता है और इसे रासायनिक संबंध के रूप में जाना जाता है।

उनकी ताकत की जमीन पर रासायनिक बंधन की दो श्रेणियां हैं, ये प्राथमिक या मजबूत बंधन और माध्यमिक या कमजोर बंधन हैं। प्राथमिक बंधन सहसंयोजक, धात्विक और आयनिक बंधन होते हैं, जबकि द्वितीयक बंध द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंत: क्रिया, हाइड्रोजन बंध आदि होते हैं।

क्वांटम यांत्रिकी और इलेक्ट्रॉनों की शुरुआत के बाद, रासायनिक संबंध का विचार 20 वीं शताब्दी के दौरान सामने रखा गया था। रासायनिक संबंध पर चर्चा के साथ, कोई भी अणु का ज्ञान प्राप्त कर सकता है। अणु यौगिक की सबसे छोटी इकाई है और यौगिकों के संबंध में जानकारी प्रदान करते हैं।

तीन प्रकार के बांडों के बीच अंतर को उजागर करने के तरीके पर, हम संक्षिप्त विवरण के साथ उनकी प्रकृति के बारे में समीक्षा करेंगे।

तुलना चार्ट

तुलना के लिए आधारसहसंयोजक बंधनधात्विक बंधनआयोनिक बंध
अर्थ
जब दो सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए नाभिकों के बीच आकर्षण का एक मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल होता है और इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी को कोवलोरिक बंधन कहा जाता है।जब दो धातुओं के ज्यामितीय व्यवस्था में cation या परमाणुओं और delocalized इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण के मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल होता है, तो एक धातु बंधन कहा जाता है।जब तत्वों के एक पिंजरे और आयनों (दो विपरीत आरोपित आयनों) के बीच आकर्षण का एक मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल होता है, तो आयनिक बंधन कहा जाता है। यह बंधन एक धातु और एक गैर-धातु के बीच बनता है।
अस्तित्वठोस, तरल पदार्थ और गैस के रूप में मौजूद रहें।केवल ठोस अवस्था में मौजूद रहें।वे भी केवल ठोस अवस्था में मौजूद हैं।
के बीच होता है
दो गैर-धातुओं के बीच।
दो धातुओं के बीच।
अधातु और धातु।
शामिल
वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों को साझा करना।
धातुओं के जाली में मौजूद डेलिकेटेड इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण।
वैलेंस शेल से इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण और स्वीकृति।
प्रवाहकत्त्व
बहुत कम चालकता।
उच्च तापीय और विद्युत चालकता।
कम चालकता।
कठोरता
ये बहुत कठिन नहीं हैं, हालांकि अपवाद सिलिकॉन, हीरा और कार्बन हैं।
ये कठिन नहीं हैं।क्रिस्टलीय प्रकृति के कारण ये कठोर होते हैं।
पिघलने और क्वथनांककम।उच्च।उच्चतर।
मैलबिलिटी और डक्टिलिटीये गैर-निंदनीय और गैर-नमनीय हैं।धात्विक बंधन निंदनीय और तन्य हैं।आयोनिक बांड भी गैर-निंदनीय और गैर-नमनीय हैं।
बंधन
वे दिशात्मक बंधन हैं।बंधन गैर-दिशात्मक है।बिना दिशा - निर्देश के।
बंधन ऊर्जाधात्विक बंधन से अधिक।
अन्य दो बंधों से कम।धात्विक बंधन से अधिक।
वैद्युतीयऋणात्मकताध्रुवीय सहसंयोजक: 0.5-1.7; गैर ध्रुवीय <0.5।उपलब्ध नहीं है।> 1.7।
उदाहरणहीरा, कार्बन, सिलिका, हाइड्रोजन गैस, पानी, नाइट्रोजन गैस आदि।चांदी, सोना, निकल, तांबा, लोहा, आदि।NaCl, BeO, LiF, आदि।

परिभाषा सहसंयोजक बांड

सहसंयोजक बंधन एक तत्व में मनाया जाता है जो आवधिक तालिका के दाईं ओर स्थित है जो गैर-धातु है। सहसंयोजक बंधन में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा शामिल है। साझा इलेक्ट्रॉन की जोड़ी, अणु के रूप में संदर्भित दोनों परमाणुओं के नाभिक के चारों ओर एक नई कक्षा का निर्माण करती है।

एक परमाणु के दो नाभिकों के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण होते हैं और बंधन तब बनता है जब कुल ऊर्जा, जबकि संबंध ऊर्जा की तुलना में कम होती है जो पहले व्यक्तिगत परमाणुओं या पास के इलेक्ट्रोनगेटिव मूल्यों के रूप में थी।

सहसंयोजक बंधों को आणविक बंधों के रूप में भी जाना जाता है। नाइट्रोजन (N2), हाइड्रोजन (H2), पानी (H2O), अमोनिया (NH3), क्लोरीन (Cl2), फ्लोरीन (F2) कुछ ऐसे यौगिक हैं, जिनके सहसंयोजक बंधन होते हैं। इलेक्ट्रॉनों को साझा करने से परमाणुओं को स्थिर बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने की अनुमति मिलती है।

दो प्रकार के सहसंयोजक बंधन, ध्रुवीय और नॉनपोलर हैं । यह विभाजन वैद्युतीयऋणात्मकता के आधार पर होता है, क्योंकि गैर-ध्रुवीय बांडों के मामले में परमाणु समान इलेक्ट्रॉनों की संख्या साझा करते हैं क्योंकि परमाणु समान होते हैं और इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.4 से कम होता है।

उदाहरण के लिए, पानी में H2O के रूप में सूत्र होते हैं, इस सहसंयोजक बंधन में प्रत्येक हाइड्रोजन और ऑक्सीजन अणुओं के बीच होता है, जहां दो इलेक्ट्रॉनों को हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के बीच साझा किया जाता है, प्रत्येक में से एक।

हाइड्रोजन अणु के रूप में, H2 में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो ऑक्सीजन के साथ सहसंयोजक बंधन द्वारा जुड़े होते हैं। ये इलेक्ट्रॉनों की सबसे बाहरी कक्षा में होने वाले परमाणुओं के बीच आकर्षक बल हैं।

धातुई बांड की परिभाषा

रासायनिक बंधन का प्रकार जो धातुओं, धातुओं और मिश्र धातुओं के बीच बनता है। बॉन्ड का निर्माण धनात्मक रूप से आवेशित परमाणुओं के बीच होता है, जहाँ इलेक्ट्रॉनों का बँटवारा cations की संरचनाओं में होता है। ये गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक माने जाते हैं।

इस प्रकार में, वैलेंस इलेक्ट्रॉन लगातार एक परमाणु से दूसरे में जाते हैं क्योंकि प्रत्येक धातु परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों का सबसे बाहरी आवरण पड़ोसी परमाणुओं को ओवरलैप करता है। अतः हम कह सकते हैं कि धातु में वैलेन्स इलेक्ट्रान लगातार पूरे अंतरिक्ष में एक स्थान से दूसरे स्थान पर स्वतंत्र रूप से घूमते रहते हैं।

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के delocalized या मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण, पॉल ड्रूड 1900 में " इलेक्ट्रॉनों के समुद्र " नाम के साथ आया था। धातुओं के विभिन्न गुण गुण हैं; उनके पास उच्च पिघलने और उबलते बिंदु हैं, वे निंदनीय और नमनीय, बिजली के अच्छे कंडक्टर, मजबूत धातु बंधन और कम अस्थिरता हैं।

आयोनिक बॉन्ड की परिभाषा

आयनिक बांडों को सकारात्मक आयन और नकारात्मक आयन के बीच के बंधन के रूप में परिभाषित किया जाता है, जिसमें आकर्षण के मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल होते हैं । आयोनिक बॉन्ड को इलेक्ट्रोवलेंट बॉन्ड भी कहा जाता है। वह परमाणु जो एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है या खो देता है, उसे आयन कहा जाता है। वह परमाणु जो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है वह सकारात्मक आवेश को प्राप्त करता है और धनात्मक आयन के रूप में जाना जाता है, जबकि इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने वाला परमाणु ऋणात्मक आवेश को प्राप्त करता है और ऋणात्मक आयन कहलाता है।

इस प्रकार के संबंध में, सकारात्मक आयन नकारात्मक आयनों की ओर आकर्षित होते हैं, और नकारात्मक आयन सकारात्मक आयनों की ओर आकर्षित होते हैं। तो हम कह सकते हैं कि विपरीत आयन एक दूसरे को आकर्षित करते हैं और जैसे आयन पीछे हटते हैं। तो विपरीत आयन एक दूसरे को आकर्षित करते हैं और आयनों के बीच आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बल की उपस्थिति के कारण आयनिक बंधन बनाते हैं।

सबसे बाहरी कक्षा में धातुओं में केवल कुछ इलेक्ट्रॉनों होते हैं, इसलिए ऐसे इलेक्ट्रॉनों को खोने से धातु महान गैस विन्यास को प्राप्त करती है और इस तरह ओक्टेट नियम को पूरा करती है। लेकिन दूसरी ओर, गैर-धातुओं के वैलेंस शेल में केवल 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसलिए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करके वे महान गैस विन्यास प्राप्त करते हैं। आयनिक बंधन में कुल शुद्ध आवेश शून्य होना चाहिए। ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की स्वीकृति या दान 1 से अधिक हो सकता है।

आइए सोडियम क्लोराइड (NaCl) के प्रचलित उदाहरण को लेते हैं, जहाँ सोडियम की सबसे बाहरी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि क्लोरीन में सबसे बाहरी खोल में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं।

तो, क्लोरीन को अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। जब दो परमाणु (Na और Cl) एक दूसरे के करीब रखे जाते हैं, तो सोडियम अपने इलेक्ट्रॉन को क्लोरीन में दान कर देता है। इस प्रकार एक इलेक्ट्रॉन सोडियम खो जाने से धनात्मक रूप से आवेशित हो जाता है और एक इलेक्ट्रॉन क्लोरीन ग्रहण करने से ऋणात्मक रूप से आवेशित हो जाता है और क्लोराइड आयन बन जाता है।

सहसंयोजक, धातुई और आयनिक बांड के बीच महत्वपूर्ण अंतर

नीचे दिए गए बिंदु हैं जो तीन प्रकार के मजबूत या प्राथमिक बांडों में अंतर करते हैं:

  1. सहसंयोजक बंधन तब कहा जा सकता है जब सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए नाभिक और इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी के बीच आकर्षण के मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल होते हैं। जबकि धात्विक बंधों में दो धातुओं के ज्यामितीय व्यवस्था में धनायन और परमाणुओं के बीच विद्युतीय बल के प्रबलित बल और प्रस्फुटित इलेक्ट्रॉन होते हैं। जब तत्वों के एक पिंजरे और आयनों (दो विपरीत आरोपित आयनों) के बीच आकर्षण का मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल होता है, तो आयनिक बंधन कहा जाता है और एक धातु और एक गैर-धातु के बीच बनता है।
  2. सहसंयोजक बंधन ठोस, तरल पदार्थ और गैस के रूप में मौजूद होते हैं, धातु बांड और आयनिक बांड केवल ठोस अवस्था में मौजूद होते हैं।
  3. सहसंयोजक बंधन दो गैर-धातुओं के बीच होते हैं, धातु के बंधन दो धातुओं के बीच होते हैं, जबकि आयनिक गैर-धातु और धातु के बीच मनाया जाता है।
  4. सहसंयोजक बंधों में वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा होता है, धातुओं के जाली में मौजूद डेलिकेटेड इलेक्ट्रॉनों के बीच धातु के बंधन आकर्षण होते हैं, और आयनिक बॉन्ड को वैलेंस शेल से इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण और स्वीकार के रूप में संदर्भित किया जाता है।
  5. सहसंयोजक और आयनिक बंधों में चालकता कम होती है, यद्यपि धात्विक बंधों में उच्च।
  6. सहसंयोजक बंधन बहुत कठिन नहीं हैं, हालांकि अपवाद सिलिकॉन, हीरा और कार्बन हैं, यहां तक ​​कि धातु के बंधन भी कठोर नहीं हैं, लेकिन क्रिस्टलीय प्रकृति के कारण आयनिक बंधन कठिन हैं।
  7. सहसंयोजक बंधन के पिघलने और उबलते बिंदु धातु बांड और आयनिक बांड के विपरीत कम होते हैं जो अधिक होते हैं।
  8. धात्विक बंधन निंदनीय और तन्य होते हैं, जबकि सहसंयोजक बंध और आयनिक बंध गैर-निंदनीय और गैर-तन्य होते हैं।
  9. बॉन्ड ऊर्जा धातु के बॉन्ड की तुलना में सहसंयोजक और आयनिक बांड में अधिक होती है।
  10. सहसंयोजक बंध के उदाहरण हीरे, कार्बन, सिलिका, हाइड्रोजन गैस, पानी, नाइट्रोजन गैस आदि हैं, जबकि चांदी, सोना, निकल, तांबा, लोहा, आदि धातु बांड और NaCl, BeO, LiF, आदि के उदाहरण हैं। आयनिक बंध के उदाहरण हैं।

समानताएँ

  • वे सभी आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बल होते हैं जो बांड को मजबूत बनाते हैं।
  • वे एक परमाणु को दूसरे से जोड़ते हैं।
  • परमाणुओं के बीच के संबंध के परिणामस्वरूप एक स्थिर यौगिक बनता है।
  • तीनों प्रकार की बॉन्डिंग में अलग-अलग गुण होते हैं, फिर मूल तत्व।

निष्कर्ष

इस सामग्री में, हमने विभिन्न प्रकार के मजबूत बांडों और उनके विभिन्न गुणों का अध्ययन किया, जिनके द्वारा वे एक दूसरे से भिन्न होते हैं। हालाँकि उनमें कुछ समानताएँ भी हैं। इन बंधनों का अध्ययन उन्हें पहचानने के लिए आवश्यक है और उनका उपयोग सावधानीपूर्वक और जहाँ भी आवश्यक हो, कर सकते हैं।

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